\(a.n_{H_2SO_4}=\dfrac{294.10\%}{98}=0,3\left(mol\right)\\ n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ \rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=8+294=302\left(g\right)\\ b.C\%_{ddH_2SO_4\left(Dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{302}.100\approx3,245\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{302}.100\approx7,947\%\)

Ta có:

 n MgO = 0,2 ( mol )

m H2SO4 = 294 . 10% = 29,4 ( g )

=> n H2SO4 = 0,3 ( mol )

PTHH

    MgO + H2SO4 ====> MgSO4 + H2O

      0,2-------0,2-----------------0,2

 theo pthh: n H2SO4 phản ứng = n Mg = 0,2 ( mol )

=> n H2SO4 dư = 0,1 ( mol )

BTKL:

 m dd sau phản ứng = 8 + 294 = 302 ( g )

    => %m H2SO4 dư = 3,25 %

          %m MgSO4 = 7,95%

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{294.10}{100}=29,4\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

         1             1                1             1

        0,2           0,3            0,2

b)Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                 ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của MgO

\(n_{MgSO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Sau phản ứng :

\(m_{dd}=8+294=302\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{12.100}{302}=3,97\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{9.8.100}{302}=3,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{300\cdot98\%}{98}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120}{300+40}\cdot100\%\approx35,3\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{2\cdot98}{300+40}\cdot100\%\approx57,65\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

          1           1                1            1

       0,02                         0,02

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,02,160=3,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+300=301,6\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{301,6}=1,6\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=100.9,8\%=9,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,05      0,05          0,05

Ta có: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂SO₄ dư

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,05.160.100\%}{4+100}=7,69\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,1-0,05\right).98.100\%}{4+100}=4,71\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{9,8.100}{100}=9,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

         1            1                1             1

       0,05       0,1             0,05

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)

               ⇒ CuO phản ừng hết , H₂SO₄ dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,05.160=8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=4+100=104\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{8.100}{104}=7,69\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{4,9.100}{104}=4,71\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) Gọi số mol Zn, Al là a,b (mol)

=> 65a + 27b = 9,2 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

             a---->2a-------------->a

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            b----->3b--------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,25 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,2}.100\%=70,65\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{9,2}.100\%=29,35\%\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl = 2a + 3b = 0,5 (mol)

=> \(C\%_{dd.HCl}=\dfrac{0,5.36,5}{200}.100\%=9,125\%\)

\(a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=17,6\\1,5x+y=\dfrac{61}{112}\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{43}{190}\\y=\dfrac{2183}{10640}\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=34,72\%\\m_{Fe}=65,28\%\end{matrix}\right.\\ b.BTNT\left(H\right):n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{61}{112}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{61}{112}.98}{30\%}=177,92\left(g\right)\\ m_{ddsaupu}=17,6+177,92-\dfrac{61}{11,2}.2=194,43\left(g\right)\\Tacó:\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=\dfrac{43}{190}\\n_{FeCl_2}=\dfrac{2183}{10640}\end{matrix}\right. \\ C\%_{AlCl_3}=15,54\%;C\%_{FeCl_2}=13,4\%\)

\(a,\) Đặt \(\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\ n_{Fe}=y(mol \end{cases} \Rightarrow 27x+56y=17,6(1)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{12,2}{22,4}=0,54(mol)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,54(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,22(mol)\\ y=0,21(mol) \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} \%_{Al}=\dfrac{0,22.27}{17,6}.100\%=33,75\%\\ \%_{Fe}=100\%-33,75\%=66,25\% \end{cases}\\ b,\Sigma n_{H_2SO_4}=1,5x+y=0,54(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,54.98}{30\%}=176,4(g)\)

\(m_{H_2}=0,54.2=1,08(g)\\ \Rightarrow m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}=17,6+176,4-1,08=192,92(g)\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,11(mol);n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,21(mol)\\ \Sigma m_{\text{các chất sau phản ứng}}=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{FeSO_4}=0,11.342+0,21.152=69,54(g)\\ \Rightarrow C\%_{\text{chất sau phản ứng}}=\dfrac{69,54}{192,92}.100\%=36,05\%\)

pthh: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

nFe₂O₃ = 8/160 = 0,05 (mol)

nH₂SO₄ = \(\dfrac{300\times9,8\%}{98}\)= 0,3 (mol)

ta thấy: \(\dfrac{0,05}{1}\)<\(\dfrac{0,3}{3}\) (mol)

⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

theo pthh: nH₂SO₄ phản ứng = 3nFe₂O₃ phản ứng = 0,15 (mol)

nFe₂O₃ = nFe₂(SO₄)₃ = 0,05 (mol)

⇒ mFe₂(SO₄)₃ = 0,05 \(\times\) 400 = 20g

nH₂SO₄ dư = nH₂SO₄ ban đầu - nH₂SO₄ phản ứng = 0,3 -0,15 = 0,15 (mol)

mH₂SO₄ dư = 0,15 \(\times\) 98 = 14,7 g

mdd sau phản ứng = mFe₂O₃ + mdd H₂SO₄ = 300 + 8 = 308 (g)

C% Fe₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{20}{308}\times100\%\) = 6,49 (%)

C% H₂SO₄ dư = \(\dfrac{14,7}{308}\times100\%\) = 4,77 (%)